Треххлористый бор

Треххлористый бор – это химическое соединение, имеющее формулу BCl3, которое при комнатной температуре представляет собой прозрачный газ, дымящийся во влажном воздухе.

Треххлористый бор применяется для производства чистого бора. Данное соединение также используется в переработке цинка, магния, алюминия и медных сплавов для удаления карбидов, оксидов и нитридов из расплавленных металлов.

Трихлорид бора применяется в качестве флюса при пайке сплавов железа, вольфрама, алюминия, цинка, а также медно-никелевого сплава. При обработке парами треххлористого бора жидкого алюминия повышается качество отливок.

Треххлористый бор также используется в производстве электрических сопротивлений для приклеивания к керамической основе углеродной пленки. Применяется в изготовлении полупроводников, а конкретно – в плазменном травлении. В качестве реагента используется и в органическом синтезе.

Треххлористый бор является агрессивным реагентом. При работе с данным химическим соединением необходимо безукоризненно соблюдать все правила техники безопасности.

Плотность данного соединения при температуре 0 градусов по Цельсию составляет 1.326 г/см³. Температура плавления треххлористого брора равна -107.3 °C. Температура кипения данного химического реактива 12.6 °C. Молярная теплоемкость треххлористого бора составляет 107 Дж/(моль·К).

Данное химическое соединение взаимодействует с водой, а также растворимо в тетрахлориде углерода и этаноле. Показатель преломления треххлористого бора равен 1.00139.

При стандартных условиях треххлористый бор представляет собой бесцветный тяжелый газ, который дымится во влажном воздухе. При нормальных условиях данное химическое соединение пребывает в жидком состоянии.

В твердом состоянии треххлористый бор образует особые кристаллы гексагональной сингонии и принадлежит к пространственной группе P63.  Молекула треххлористого бора имеет форму правильного треугольника, длина связи в котором - B—Cl 0,175 нм. Для молекулы данного химического соединения характерен нулевой дипольный момент,  который обеспечивается тригональной симметрией.

Считается, что треххлористый бор не образует димеры, несмотря на наличие косвенных свидетельств того, что при очень низких температурах (20 К) димеры все же могут быть образованы.

Треххлористый бор может вступать в химические реакции с концентрированными и разбавленными щелочами, горит в кислороде (на воздухе только при температуре более четырехсот градусов по Цельсию). Трихлорид бора восстанавливается водородом до борана или бора, полностью гидролизуется водой, выделяя при этом достаточно большой объем тепла. Также вступает в реакцию с оловоорганическими соединениями, а при пропускании через него электрического разряда образуются низшие хлориды бора. Треххлористый бор может восстанавливаться металлами до бора, либо образовывать бориды. При нагревании вступает в реакцию с борным ангидридом, образуя при этом оксихлорид бора. Трихлорид бора также может вступать в химическую реакцию с различными спиртами, образуя эфиры-бораты.

В лабораторной практике треххлористый бор получается посредством разложения его аддуктов, с которыми весьма удобно работать за счет того, что они являются твердыми веществами.